Base de Brönsted

Définition

Une base de Brönsted (ou "au sens de Brönsted") est une espèce chimique dont l’entité est susceptible de capter (accepter) au moins un ion hydrogène `"H"^+` (parfois appelé proton).

Les bases de Brönsted à connaître (nom et formule chimique) sont :

• l'ion hydroxyde `"OH"^-` (c'est la base la plus forte qui peut exister dans l'eau) ;
  
• l'eau `"H"_2"O"` ;
  
• l'ion hydrogénocarbonate `"HCO"_3^-` ;
  
• l'ion carbonate `"CO"_3^{2-}` ;
  
• les ions carboxylate `"R"-"COO"^-` (`"R"` peut être un `"H"` ou une chaîne carbonée) ;
  
• les amines `"RR"_1"R"_2"N"` (`"R"`, `"R"_1` et `"R"_2` représentant une chaîne organique ou un atome d’hydrogène) ;
  
• l'ammoniaque `"NH"_3` (attention à l'écriture : la molécule d'ammoniac ou l'espèce chimique ammoniac en phase gazeuse donne, une fois dissout dans l'eau, des solutions d'ammoniaque).